Nieuws
-
Hoe wordt bisfenol A (BPA) samengevat?
Een overzicht van bisfenol A (BPA). Bisfenol A (BPA), oorspronkelijk geproduceerd in 1936 als synthetisch oestrogeen, wordt nu jaarlijks in hoeveelheden van meer dan 6 miljard pond geproduceerd. Bisfenol A (BPA) wordt het meest gebruikt als bouwsteen voor polycarbonaatkunststoffen, die te vinden zijn in producten zoals babyproducten...Lees meer -
Wat zijn de toepassingen van bisfenol A in de downstream-industrie?
Polycarbonaat en epoxyharsen. Het wordt ook gebruikt bij de productie van belangrijke technische kunststoffen zoals polysulfon, evenals tetrabroombisfenol A, dat veelvuldig wordt gebruikt als vlamvertrager. Polycarbonaat (de grootste verbruiker van bisfenol A) is smaakloos, geurloos, niet-giftig en transparant...Lees meer -
Waarvoor wordt bisfenol A (BPA) gebruikt?
Bisfenol A (BPA) wordt veel gebruikt bij de productie van diverse polymere materialen, zoals epoxyharsen, polycarbonaten, polysulfonen, fenolische onverzadigde harsen, polyfenyleenetherharsen, polyarylverbindingen, polyetherimiden, tetrabroombisfenol A, PVC-warmtestabilisatoren, rubberantioxidanten, landbouwproducten, enz.Lees meer -
Wat is het kookpunt van bisfenol A?
Bisfenol A (BPA), ook bekend als difenylolpropaan of (4-hydroxyfenyl)propaan, vormt prismatische kristallen in verdunde ethanol en naaldvormige kristallen in water. Het is brandbaar en heeft een zwakke fenolische geur. Het smeltpunt is 157,2 °C, het vlampunt is 79,4 °C en het kookpunt van bisfenol A is 2 °C.Lees meer -
Wat is bisfenol A?
Bisfenol A (BPA) - Basisinformatie Bisfenol A, ook bekend als BPA, is een organische verbinding met de molecuulformule C₁₅H₁₆O₂. Industrieel wordt het gebruikt bij de productie van materialen zoals polycarbonaat (PC) en epoxyharsen. Sinds de jaren 60 wordt BPA gebruikt bij de productie van kunststoffen...Lees meer -
Hoe moet ik de natriumhydrosulfiet-kleurverwijderaar gebruiken?
Methode voor het verwijderen van plaatselijke vlekken uit witte kleding: Weekmethode met natriumhydrosulfiet in een maatbeker. Bij plaatselijke vlekken kunt u een maatbeker gebruiken om de vlekken in te weken. Giet een bepaalde hoeveelheid heet water (boven 90 °C) in de beker. Voeg natriumhydrosulfiet toe (concentratie ca. 2,5%) en roer tot het is opgelost. Dompel de vlekken onder...Lees meer -
In welke vormen kan natriumdithioniet voorkomen?
Fysische eigenschappen: Natriumdithioniet is geclassificeerd als een brandbare stof van klasse 1. Het is ook bekend als Rongalite. Commercieel bestaat het in twee vormen: Na₂S₂O₄·2H₂O en het watervrije Na₂S₂O₄. De eerste is een fijn wit kristal, terwijl de laatste een lichtgeel poeder is. De relatieve dichtheid is...Lees meer -
Reductiemiddel: natriumhydrosulfiet
Reductiemiddel: Natriumhydrosulfiet Chemische naam: Natriumdithioniet. In vergelijking met oxidatiemiddelen veroorzaakt natriumhydrosulfiet veel minder schade aan textiel. Het kan worden gebruikt op textiel van diverse vezels zonder schade aan te richten, vandaar de naam "hydrosulfiet" (wat duidt op de veiligheid ervan). Het...Lees meer -
Wat is de rol van natriumhydrosulfiet in textielvezels?
Geschikte vezels voor natriumhydrosulfiet Natriumhydrosulfiet is geschikt voor diverse textielvezels, vandaar de naam "Rongalite". Bij gebruik voor bleken op hoge temperatuur of vlekverwijdering moeten de vezels van de stof bestand zijn tegen hoge temperaturen zonder beschadiging. Wat betreft certificering...Lees meer -
Wat zijn de gevaren van natriumhydrosulfiet?
Natriumhydrosulfiet is giftig en kan de ogen en de slijmvliezen van de luchtwegen irriteren. Het wordt veel gebruikt in de textielindustrie voor reductieverven, reductiereiniging, bedrukken, ontkleuren en bleken van zijde, wol, nylon en andere stoffen. Omdat het geen zware metalen bevat, zijn stoffen die ermee gebleekt zijn veilig...Lees meer -
Wat gebeurt er als natriumhydrosulfiet aan de lucht wordt blootgesteld?
Wanneer natriumhydrosulfiet aan de lucht wordt blootgesteld, absorbeert het gemakkelijk zuurstof en oxideert het. Het absorbeert ook vocht, waardoor warmte ontstaat en het materiaal bederft. Het kan samenklonteren door de absorptie van atmosferische zuurstof en een scherpe, zure geur afgeven. Na₂S₂O₄ + 2H₂O + O₂ → 2NaHSO₄ + 2[H] Verhitting of blootstelling...Lees meer -
Wat zijn de fysische eigenschappen van natriumhydrosulfiet?
Fysische eigenschappen van natriumhydrosulfiet. Natriumhydrosulfiet is geclassificeerd als een vochtgevoelige, ontvlambare stof van klasse 1, ook bekend als natriumdithioniet. Het is commercieel verkrijgbaar in twee vormen: gehydrateerd (Na₂S₂O₄·2H₂O) en watervrij (Na₂S₂O₄). De gehydrateerde vorm verschijnt als fijne witte kristallen...Lees meer